Sifat Fisika dan kimia asam biner

Sifat Fisika

-Tampak jelas semua asam biner adalah larutan transparan, karena HXs sangat larut dalam air. Mereka mungkin memiliki warna kekuningan sesuai dengan konsentrasi HX terlarut.

-Mereka mengeluarkan uap, yang berarti mereka mengeluarkan uap yang padat, korosif dan menjengkelkan (beberapa dari mereka bahkan memuakkan). Ini karena molekul HX sangat mudah menguap dan berinteraksi dengan uap air dari lingkungan di sekitar larutan. Selain itu, HX dalam bentuk anhidratnya adalah senyawa gas.

-Asam biner adalah konduktor listrik yang baik. Meskipun HX adalah spesi gas pada kondisi atmosfer, ketika dilarutkan dalam air mereka melepaskan ion (H + X-), yang memungkinkan lewatnya arus listrik.

-Titik-titik didihnya lebih unggul dari pada bentuk anhidratnya. Yaitu, HX (ac), yang menunjukkan hidrokid, mendidih pada suhu di atas HX (g). Misalnya, hidrogen klorida, HCl (g), mendidih pada -85 ° C, tetapi asam hidroklorat, asam hidrokloratnya, sekitar 48 ° C.

Mengapa Karena molekul gas dari HX dikelilingi oleh air. Di antara mereka, dua jenis interaksi dapat terjadi pada waktu yang sama: ikatan hidrogen, HX – H2O – HX, atau pelarut ion, H3O + (ac) dan X– (ac). Fakta ini secara langsung berkaitan dengan karakteristik kimia hidrasi.

Sifat Kimia

Asam biner adalah larutan yang sangat asam, sehingga mereka memiliki proton asam H3O + yang tersedia untuk bereaksi dengan zat lain. Dari mana asal H3O +? Dari atom hidrogen dengan muatan parsial positif δ +, yang terdisosiasi dalam air dan akhirnya secara kovalen bergabung ke dalam molekul air:

HX (ac) + H2O (l) <=> X– (ac) + H3O + (ac)

Perhatikan bahwa persamaan tersebut sesuai dengan reaksi yang membentuk keseimbangan. Ketika pembentukan X– (ac) + H3O + (ac) secara termodinamik sangat disukai, HX akan melepaskan proton asamnya ke dalam air; dan kemudian ini, dengan H3O + sebagai “pembawa” baru, dapat bereaksi dengan senyawa lain, bahkan jika yang terakhir bukan basa kuat.

Penjelasan di atas menjelaskan karakteristik asam dari hidrazida. Ini adalah kasus untuk semua HX yang dilarutkan dalam air; tetapi beberapa menghasilkan lebih banyak larutan asam dari yang lain. Apa itu karena? Alasannya bisa sangat rumit. Tidak semua HX (ac) mendukung keseimbangan sebelumnya ke kanan, yaitu menuju X– (ac) + H3O + (ac).

Keasaman

Dan pengecualian diamati pada asam fluorida, HF (ac). Fluorida sangat elektronegatif, oleh karena itu, memperpendek jarak hubungan H-X, memperkuatnya terhadap pecahnya oleh aksi air.

Demikian pula, tautan H-F memiliki tumpang tindih yang jauh lebih baik karena jari-jari atom. Di sisi lain, ikatan H-Cl, H-Br atau H-I lebih lemah dan cenderung terdisosiasi sepenuhnya dalam air, sampai pada titik putus dengan keseimbangan yang diuraikan di atas.

Ini karena halogen lain atau Kalkogen (belerang, misalnya), memiliki jari-jari atom yang lebih besar dan, oleh karena itu, orbital yang lebih besar. Akibatnya, ikatan H-X menunjukkan tumpang tindih orbital yang lebih buruk karena X lebih besar, yang pada gilirannya berdampak pada kekuatan asam ketika kontak dengan air.

Dengan demikian, penurunan urutan keasaman untuk hidrokarbon halogen adalah sebagai berikut: HF HX (ac)

HX (g) sangat larut dalam air, sehingga tidak ada keseimbangan kelarutan, tidak seperti disosiasi ionnya untuk melepaskan proton asam.

Namun, ada metode sintetis yang lebih disukai karena menggunakan garam atau mineral sebagai bahan baku, melarutkannya pada suhu rendah dengan asam kuat.

Disolusi garam bukan logam dengan asam

Jika garam meja, NaCl, dilarutkan dengan asam sulfat pekat, reaksi berikut terjadi:

NaCl + H2SO4 (ac) => HCl (ac) + NaHSO4 (ac)

Asam sulfat mendonasikan salah satu proton asamnya ke anion Cl-klorida, sehingga mengubahnya menjadi asam klorida. Dari campuran ini dapat lepas hidrogen klorida, HCl (g), karena sangat mudah menguap, terutama jika konsentrasinya dalam air sangat tinggi. Garam lain yang dihasilkan adalah natrium asam sulfat, NaHSO4.

Cara lain untuk memproduksinya adalah mengganti asam sulfat dengan asam fosfat pekat:

NaCl + H3PO4 (ac) => HCl (ac) + NaH2PO4 (ac)

H3PO4 bereaksi dengan cara yang sama seperti H2SO4, menghasilkan asam klorida dan natrium diasid fosfat. NaCl adalah sumber ion Cl, sehingga untuk mensintesis hidrazida lain, garam atau mineral yang mengandung F-, Br-, I-, S2-, dll diperlukan.

Tetapi, penggunaan H2SO4 atau H3PO4 akan tergantung pada kekuatan oksidatifnya. H2SO4 adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat, sampai-sampai ia mengoksidasi bahkan Br- dan I- ke bentuk molekulnya Br2 dan I2; yang pertama adalah cairan kemerahan, dan yang kedua adalah padatan ungu. Oleh karena itu, H3PO4 merupakan alternatif yang disukai dalam sintesis tersebut.

Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *