Pengertian Titrasi dan kegunaannya

Titrasi adalah proses yang digunakan untuk menghitung sifat (molaritas) dari satu larutan (katakanlah asam atau basa) untuk menyimpulkan sifat yang tidak diketahui dari larutan lain. Rincian lebih lanjut dijabarkan dalam paragraf berikut.

Definisi

Titrasi adalah salah satu metode eksperimental yang digunakan di ruang kelas kimia dan laboratorium praktis, di mana larutan dari konsentrasi yang diketahui dipenuhi untuk mempengaruhi solusi yang tidak diketahui lainnya.

Dalam kimia asam-basa, digunakan hanya untuk menentukan nilai pH larutan tertentu. Sebagian besar waktu, larutan penentu menghasilkan sifat basa, yang berarti memiliki nilai pH yang melebihi 7.

Biasanya, kasusnya berlawanan untuk larutan yang tidak diketahui. Ini adalah asam yang memiliki nilai pH di bawah 7. Setiap proses titrasi umum berfungsi dengan cara yang pasti. Yaitu, larutan asam ditambahkan ke larutan basa untuk mendapatkan nilai pH netral 7.

Sampai larutan mencapai nilai pH 7, penambahan asam berlanjut. Setelah indikator pH menunjukkan perubahan warna, itulah petunjuk bagi kita untuk mengetahui bahwa larutan telah mencapai nilai pH yang diinginkan (7).

Titrasi asam-basa digunakan untuk menemukan persen kemurnian unsur-unsur kimia, dan umumnya dilakukan dengan larutan senyawa.

Prosedur

Proses titrasi sederhana; peralatan mengandung termos larutan tidak dikenal, yang disebut titrand, sedangkan larutan konsentrasi yang dikenal, disebut titran, dicadangkan dalam buret tepat di atasnya.

Buret adalah tabung yang dikalibrasi secara vertikal dan ditangguhkan dengan sumbat tepat di bagian bawahnya. Ini membantu dalam mengatur aliran cairan (titran) ke dalam labu di bawah ini. Dalam titrasi asam-basa, ketika cairan mengalir ke dalam labu,

indikator pH (fenolftalein) berubah warna menjadi merah muda. Dalam beberapa kasus lain, warna yang berkembang adalah metil oranye.

Setelah perubahan warna pada indikator diamati, pahami bahwa prosesnya telah berakhir. Volume resultan akan sama dengan titik ekivalen, atau volume titran yang ditambahkan.

Akan ada titik dalam percobaan di mana agen kimia dan reaktan akan saling menetralisir. Ini adalah waktu ketika Anda harus membaca skala pada buret, dan mengukur volume reagen. Setelah konsentrasi reagen diukur, perhitungan mol reaktan dapat dilakukan dengan menggunakan rumus molaritas:

Molaritas = jumlah mol รท volume (L).Titrasi

Titrasi balik

Kadang-kadang, metode titrasi standar tidak cukup berguna. Reaksinya bisa terlalu lambat antara reaktan dan titran, atau mungkin ada masalah dengan beberapa hasil titik akhir.

Dalam kasus seperti itu, teknik titrasi balik berguna. Ada dua pereaksi dalam teknik ini, satu bereaksi dengan zat asli, dan yang lain bereaksi dengan pereaksi pertama. Proses ini digunakan jika titik akhir titrasi balik lebih mudah ditentukan daripada titrasi normal.

Penggunaan

  • Hujan asam
  • Nutrisi
  • Tes Gula Darah
  • Pengujian Air Akuarium
  • Anggur
  • Analisis Air Limbah
  • Tes Kehamilan

Titrasi tidak hanya digunakan di laboratorium kimia SMA, tetapi digunakan di banyak bidang lain seperti industri sains, dan obat-obatan juga.

Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *