Bilangan kuantum azimut, ℓ, adalah bilangan kuantum yang terkait dengan momentum sudut elektron atom. Bilangan kuantum momentum sudut menentukan bentuk orbital elektron. Juga Dikenal Sebagai: bilangan kuantum momentum sudut, bilangan kuantum kedua. Contoh: Orbital p dikaitkan dengan bilangan kuantum azimut yang sama dengan 1.
Untuk nilai n yang diberikan, ia dapat memiliki nilai bulat mulai dari 0 hingga n – 1.
Untuk kulit ke-1, katakan K, n = 1, Anda hanya dapat memiliki satu nilai yaitu l = 0
Untuk kulit ke-2, katakanlah L, n = 2, Anda dapat memiliki dua nilai yaitu l = 0 dan 1
Untuk kulit ke-3, katakanlah M, n = 3, Anda dapat memiliki tiga nilai yaitu l = 0, 1 dan 2
Untuk kulit ke-4, misalkan N, n = 4, Anda dapat memiliki 4 nilai yaitu l = 0, 1, 2 dan 3