Apa itu Asam karbonat

Asam karbonat adalah senyawa kimia dengan rumus H2CO3. Dianggap sebagai asam lemah, itu terjadi di lingkungan dan juga ditemukan dalam hujan, minuman ringan, minuman dan dalam darah.

Diwakili oleh rumus kimia H2CO3, asam karbonat adalah senyawa yang dianggap lemah, tidak stabil, diacid (memiliki dua hidrogen yang dapat terionisasi dalam strukturnya), diproduksi dengan mengencerkan karbon dioksida dalam air, oleh karena itu, tidak dapat diisolasi di dalamnya bentuk murni.

CO2 + H2O → H2CO3

Dimungkinkan untuk menemukan asam karbonat dalam air hujan, yang dibentuk dengan melarutkan karbon dioksida di atmosfer dengan air yang diendapkan. Pembentukan asam karbonat ini mengubah pH air hujan yang menjadi sedikit asam, sehingga tidak ada air hujan dengan pH netral. Namun, karena merupakan asam lemah, keberadaan asam karbonat dalam air hujan tidak menimbulkan efek berbahaya bagi lingkungan.

Dalam darah manusia, asam karbonat berpartisipasi dalam sistem penyangga utama, dalam reaksi kesetimbangan dengan garam terlemahnya, bikarbonat. Larutan penyangga mempunyai fungsi mencegah variasi pH dalam aliran darah, karena pH darah harus selalu netral dan segala jenis perubahan, baik asam maupun basa, dapat membawa akibat yang serius bagi tubuh (pertukaran gas dapat rusak dan beberapa protein didenaturasi).

Soda, minuman yang banyak dikonsumsi di seluruh dunia, memiliki asam karbonat sebagai komponen fundamental. Asam ini dibentuk dengan mencampurkan karbon dioksida dan air dalam alat yang disebut carbonizer, kemudian ditambahkan ke bahan lain, yang membuat soda tampak bagus dan rasanya enak. Setelah siap, minuman yang sudah dikemas menerima karbon dioksida dalam jumlah lain, yang meningkatkan tekanan internal, sehingga gelembung muncul saat botol minuman ringan dibuka. Air berkarbonasi, minuman tonik, dan bir juga mengandung asam karbonat dalam formulanya.

Disosiasi asam karbonat membentuk ion hidrogen (H +) dan ion karbonat (CO3-2). Karbonat umumnya ditemukan di alam dan yang paling umum adalah kalsium, juga dikenal sebagai batu kapur, yang banyak digunakan untuk memperbaiki keasaman tanah.

Banyak orang yang terbiasa meminum campuran air dan natrium bikarbonat saat mengalami mulas, sensasi terbakar di kerongkongan yang disebabkan oleh paparan asam lambung (asam klorida) pada organ ini. Dalam hal ini, larutan natrium bikarbonat berair (yang merupakan garam dan bukan basa) memperoleh pH basa dan, terkait dengan asam lambung, menghasilkan asam karbonat, natrium klorida, dan air, seperti pada reaksi berikut:

NaHCO3 + HCl + H2O → NaCl + H2CO3 + H2O

Jadi, asam klorida dinetralkan dan asam karbonat yang dihasilkan dalam reaksi tersebut, menjadi sangat tidak stabil, mudah terurai menjadi air dan karbon dioksida. Karenanya efektivitas natrium bikarbonat dalam memerangi mulas.

Pengertian

Asam karbonat adalah asam lemah yang dibuat ketika karbon dioksida (CO2) dilarutkan dalam air (H2O), sehingga rumus kimianya H2CO3. Ketika asam berdisosiasi, atau memberikan sebuah ion hidrogen, molekul yang dihasilkan disebut ion bikarbonat.Asam karbonat sering muncul di alam. Hal ini dapat ditemukan dalam soda, sampanye, dan darah. Asam bahkan muncul dalam hujan.

Selama pembuatan soda, karbon dioksida terlarut dalam air. Sebagaimana dinyatakan, proses ini juga menciptakan asam karbonat. Asam ini, bersama dengan asam fosfat dan asam lainnya, memberikan rasa getir di banyak soda. Hal ini juga memberikan sensasi sedikit terbakar ketika yang dirasakan seseorang ketika menelan minuman bersoda. Dengan demikian, itu adalah asam yang membuat minuman bersoda rasa soda.

Asam karbonat memainkan peran penting dalam menjaga pH stabil tubuh. PH normal cairan tubuh adalah sekitar 7,4 dan harus dijaga mendekati nilai ini agar tubuh dapat berfungsi dengan baik. Jika terjadi perubahan pH, baik naik atau turun, enzim dapat berhenti berfungsi, otot dan saraf bisa mulai melemah, dan aktivitas metabolisme menjadi terganggu. Ion bikarbonat dilepaskan dari asam berfungsi sebagai penyangga yang membantu melawan perubahan pH. Ini berarti dapat bertindak sebagai asam atau basa saat diperlukan.

Asam didefinisikan sebagai zat yang melepaskan ion hidrogen menjadi larutan. Basa adalah zat yang menerima ion hidrogen mereka. Ketika ion hidrogen berlebih menumpuk dalam tubuh – yaitu cairan menjadi lebih asam – maka ion bikarbonat menerima ion hidrogen tambahan dan membuat pH tubuh pada tingkat normal. Pada keadaan terbalik, jika tingkat ion hidrogen turun terlalu banyak – yaitu cairan menjadi terlalu basa – maka asam karbonat menyerah ion hidrogen untuk menjaga pH darah normal. Proses ini juga terlihat selama transportasi oksigen dan karbon dioksida.

Asam karbonat bahkan muncul sebagai kejadian normal dalam hujan. Saat air hujan jatuh melalui udara, menyerap karbon dioksida, memproduksi asam karbonat. Dengan demikian, saat mencapai tanah, ia memiliki pH sekitar 5,5. Hal ini tidak harus bingung dengan hujan asam yang disebabkan ketika emisi, seperti sulfur oksida dan nitrogen oksida, dari pembakaran bahan bakar fosil naik ke udara. Karena jatuh, hujan menyerap komponen ini, menghasilkan asam yang dapat membuat pH pada hujan menjadi sesedikitnya dua.

Produksi

Ini terbentuk ketika karbon dioksida (karbon dioksida, CO2) diencerkan dalam air. Dalam kondisi ini tidak stabil, menjaga keseimbangan:

CO2 (g) + H2O (l) berada dalam kesetimbangan dengan H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) → HCO3 (aq) + H + (aq)

Asam murni tidak dapat diisolasi, meskipun dapat diproduksi dalam larutan ester pada suhu minus 30 derajat Celcius. Asam karbonat menimbulkan dua garam: karbonat dan monohidrogen karbonat. Merupakan asam lemah karena lebih suka terurai, hanya menyisakan sedikit molekul yang terionisasi. Yang membuat pelarutan pelarut lambat, membuat partikel semakin kecil, sehingga terjadi kekeruhan air dan sulit untuk terjadi pengendapan zat padat yang akan diencerkan.

Saat ini, terdapat penelitian yang mengungkapkan bahwa asam karbonat murni dapat diperoleh dalam bentuk padat dan dalam bentuk gas, tanpa adanya air, yang berperan sebagai katalisator dalam penguraiannya. Ditemukan dalam bir, air tonik. Asam karbonat bertanggung jawab atas gas dalam minuman ringan. Itu terurai menjadi gelembung air karbon. Ka pada 25 ° C = 4,45E-7

Loading…

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *